Redox-Titrationen
Redox-Grundlage
Am Äquivalenzpunkt sind übertragene Elektronen auf beiden Seiten gleich.
nOx × e⁻Ox = nRed × e⁻Red
- Permanganat-Titration (KMnO₄)
- Iodometrie / Iodimetrie
- Elektronenbilanz statt Protonenbilanz
Formeln
nOx × eOx = nRed × eRed
nRed = (nOx × eOx) / eRed
nOx = (nRed × eRed) / eOx
Beispiele
KMnO₄ gegen Fe²⁺
nOx=0,002; eOx=5; eRed=1
nRed=0,010 mol
nOx=0,002; eOx=5; eRed=1
nRed=0,010 mol
Iodometrie
I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻
eOx/eRed korrekt einsetzen
I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻
eOx/eRed korrekt einsetzen
Äquivalenzpunkt
Linke und rechte Elektronenmenge sind gleich.
Linke und rechte Elektronenmenge sind gleich.
Praxis
Immer mit ausgeglichener Redoxgleichung starten.
Immer mit ausgeglichener Redoxgleichung starten.
Technischer Hintergrund
KMnO₄-Titrationen
Permanganat ist ein starkes Oxidationsmittel; in saurer Lösung werden 5 Elektronen aufgenommen.
Iod-Titrationen
Iod/Iodid-Systeme arbeiten häufig mit 2-Elektronen-Schritten und sind in der Analytik weit verbreitet.
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