Molalität Rechner
Formel: b = n / m
Was ist Molalität?
Die Molalität beschreibt die Stoffmenge pro Kilogramm Lösungsmittel.
Definition:
b = n / mLösungsmittel
b = n / mLösungsmittel
Im Gegensatz zur Molarität ist Molalität temperaturunabhängig, weil keine Volumina verwendet werden.
- Einheit: mol/kg
- Symbol: b (oft auch m)
- Anwendung: kolligative Eigenschaften
Temperaturunabhängige Konzentrationsangabe
Formeln
Molalität:
b = n / mLösungsmittel
b = n / mLösungsmittel
Stoffmenge:
n = mSubstanz / M
n = mSubstanz / M
Kombinierte Formel:
b = (mSubstanz/M) / mLösungsmittel
b = (mSubstanz/M) / mLösungsmittel
Einheit:
[b] = mol · kg-1
[b] = mol · kg-1
Beispiele
NaCl in Wasser
5,84 g NaCl, M = 58,44 g/mol, 1 kg Wasser
n = 5,84 / 58,44 = 0,1 mol
b = 0,1 / 1 = 0,1 mol/kg
5,84 g NaCl, M = 58,44 g/mol, 1 kg Wasser
n = 5,84 / 58,44 = 0,1 mol
b = 0,1 / 1 = 0,1 mol/kg
Zuckerlösung
34,2 g Saccharose, M = 342 g/mol, 0,5 kg Wasser
n = 0,1 mol, b = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/kg
34,2 g Saccharose, M = 342 g/mol, 0,5 kg Wasser
n = 0,1 mol, b = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/kg
Direkt aus Stoffmenge
n = 0,3 mol in 2,0 kg Wasser
b = 0,3 / 2,0 = 0,15 mol/kg
n = 0,3 mol in 2,0 kg Wasser
b = 0,3 / 2,0 = 0,15 mol/kg
Ethylenglykol-Lösung
n = 1,2 mol in 3,0 kg Lösungsmittel
b = 1,2 / 3,0 = 0,4 mol/kg
n = 1,2 mol in 3,0 kg Lösungsmittel
b = 1,2 / 3,0 = 0,4 mol/kg
Technischer Hintergrund
Molalität vs. Molarität
Molarität (mol/L) hängt vom Volumen ab und ist damit temperaturabhängig. Molalität nutzt Massen und bleibt bei Temperaturänderung konstant.
Typische Anwendungen
- Gefrierpunkterniedrigung: ΔTf = Kf · b
- Siedepunkterhöhung: ΔTb = Kb · b
- Osmotischer Druck: proportional zur Teilchenzahl
- Physikalische Chemie: bevorzugte Konzentrationseinheit
Vorteile
- Unabhängig von Temperatur und Druck
- Robust bei konzentrierten Lösungen
- Direkte Verknüpfung mit Stoffmenge und Masse
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