Molare Konzentration
Was ist Molare Konzentration?
Die molare Konzentration (Molarität) ist die Anzahl der Mole eines gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Grundformel:
c = n / V
c: Konzentration (mol/L) | n: Stoffmenge (mol) | V: Volumen (L)
c = n / V
c: Konzentration (mol/L) | n: Stoffmenge (mol) | V: Volumen (L)
Einheit: mol/L (Molar, M)
Umformungen:
- n = c · V (Stoffmenge aus Konzentration)
- V = n / c (Volumen aus Konzentration)
Beispiel: 2 mol NaCl in 500 mL Wasser → c = 2/0.5 = 4 mol/L
Formeln
Konzentration:
c = n / V
c = n / V
Stoffmenge:
n = c · V
n = c · V
Volumen:
V = n / c
V = n / c
Molare Masse:
M = m / n
M = m / n
Praktische Beispiele
Beispiel 1: Konzentration einer Kochsalzlösung
Sie lösen 58.5 g NaCl in 1 L Wasser auf.
M(NaCl) = 58.5 g/mol
n = 58.5 / 58.5 = 1 mol
c = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
Sie lösen 58.5 g NaCl in 1 L Wasser auf.
M(NaCl) = 58.5 g/mol
n = 58.5 / 58.5 = 1 mol
c = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
Beispiel 2: Benötigte Stoffmenge
Sie möchten 500 mL einer 0.1 mol/L Lösung herstellen.
V = 0.5 L
n = 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol
(Das sind 0.05 × 98 = 4.9 g H₂SO₄)
Sie möchten 500 mL einer 0.1 mol/L Lösung herstellen.
V = 0.5 L
n = 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol
(Das sind 0.05 × 98 = 4.9 g H₂SO₄)
Beispiel 3: Volumenberechnung
Sie haben 2 mol HCl und möchten eine 0.5 mol/L Lösung.
V = 2 mol / 0.5 mol/L = 4 L
Sie haben 2 mol HCl und möchten eine 0.5 mol/L Lösung.
V = 2 mol / 0.5 mol/L = 4 L
Technischer Hintergrund
Wichtige Hinweise:
- Das Volumen ist immer das Gesamtvolumen der Lösung, nicht nur das Lösungsmittel!
- Die molare Konzentration ist eine der standardisierten Maßeinheiten in der Laborchemie
- Typische Konzentrationen: 0.01–0.1 mol/L (verdünnt), 0.1–1 mol/L (normal), > 1 mol/L (konzentriert)
- Konzentrierte Säuren/Basen können 10–18 mol/L erreichen
Praktische Anwendungen:
- Laborchemie: Präzise Dosierung von Reagenzien
- Analytik: Standardisierung und Kalibrierung
- Pharmazie: Dosierung von Medikamenten
- Industrie: Qualitätskontrolle und Reproduzierbarkeit
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