Titration Rechner
Was ist Titration?
Die Titration ist ein analytisches Verfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Substanz in Lösung. Bei der Säure-Base Titration wird die Menge einer Säure oder Base gemessen, die notwendig ist, um mit einer bekannten Menge Base oder Säure zu reagieren.
Äquivalenzpunkt: Der Punkt, an dem die Anzahl der Mole Säure gleich der Anzahl der Mole Base ist.
Grundprinzip:
- Säure: H⁺-Donator
- Base: H⁺-Akzeptor
- Neutralisation: Säure + Base → Salz + Wasser
Formeln
Äquivalenzpunkt Bedingung:
n(Säure) = n(Base)
n(Säure) = n(Base)
Titrationformel:
c₁ · V₁ = c₂ · V₂
c₁ · V₁ = c₂ · V₂
Stoffmenge:
n = c · V
n = c · V
Neutralisationsreaktion:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Beispiele
Salzsäure mit Natronlauge
25 mL HCl (0.1 mol/L) benötigt 25 mL NaOH (0.1 mol/L) zum Äquivalenzpunkt
25 mL HCl (0.1 mol/L) benötigt 25 mL NaOH (0.1 mol/L) zum Äquivalenzpunkt
Schwache Säure titration
Essigsäure mit NaOH: Der Äquivalenzpunkt liegt im basischen Bereich (pH > 7)
Essigsäure mit NaOH: Der Äquivalenzpunkt liegt im basischen Bereich (pH > 7)
Bestimmung unbekannter Konzentration
Wenn 20 mL einer Säure 25 mL 0.1 mol/L Base benötigen: c(Säure) = 0.125 mol/L
Wenn 20 mL einer Säure 25 mL 0.1 mol/L Base benötigen: c(Säure) = 0.125 mol/L
Puffertitration
Titration eines Puffers mit starker Säure oder Base zeigt unterschiedliche pH-Kurven
Titration eines Puffers mit starker Säure oder Base zeigt unterschiedliche pH-Kurven
Technischer Hintergrund
Titrationstypen
Säure-Base Titration: Die häufigste Art, verwendet zur Bestimmung von Säure- oder Basen-Konzentrationen.
Redox-Titration: Basiert auf Elektronenübertragung.
Komplexometrie: Verwendet Komplexbildner.
Präzipitationstration: Bildet schwerlösliche Produkte.
Titrationsverfahren
- Probe vorbereiten: Die Substanz wird gelöst und in einen Kolben mit Indikatoren gegeben
- Titrationsmittel hinzufügen: Die Standardlösung wird aus der Bürette portionsweise hinzugefügt
- Farbumschlag beobachten: Der Indikator zeigt den Äquivalenzpunkt
- Volumen ablesen: Das verbrauchte Volumen wird notiert
- Berechnung durchführen: Mit c₁V₁ = c₂V₂ wird die Konzentration berechnet
Indikatoren und Farbumschläge
| Indikator | pH-Bereich | Farbumschlag |
|---|---|---|
| Methylrot | 4.5–6.2 | Rot → Orange |
| Methylorange | 3.1–4.4 | Orange → Rot |
| Phenolphthalein | 8.2–10.0 | Farblos → Rosa |
| Bromthymolblau | 6.0–7.6 | Gelb → Blau |
Fehlerquellen
- Ungenaue Messung der Volumina
- Falsche Wahl des Indikators
- Verdünnung oder Konzentration während der Titration
- Nicht kalibrierte Glasgeräte
- Druck- oder Temperaturveränderungen
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