pH-Wert Rechner
Eingabe als Dezimalzahl oder Exponentialform (1e-3 für 10⁻³)
Was ist pH?
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen (H⁺) in einer Lösung. Die Abkürzung "pH" steht für "potentia hydrogenii" (Kraft des Wasserstoffs).
0
7
14
Säure ← Neutral → Base
- pH < 7: Sauer
- pH = 7: Neutral
- pH > 7: Basisch
Formeln
pH-Definition:
pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log₁₀[H⁺]
pOH-Definition:
pOH = -log₁₀[OH⁻]
pOH = -log₁₀[OH⁻]
Umkehrformel:
[H⁺] = 10-pH
[H⁺] = 10-pH
Ionenprodukt von Wasser (25°C):
pH + pOH = 14
pH + pOH = 14
Beispiele
Salzsäure (HCl)
[H⁺] = 0.1 mol/L → pH ≈ 1
[H⁺] = 0.1 mol/L → pH ≈ 1
Zitronensaft
pH ≈ 2.5
pH ≈ 2.5
Destilliertes Wasser
pH ≈ 7 (neutral)
pH ≈ 7 (neutral)
Ammoniaklösung
pH ≈ 11
pH ≈ 11
Natronlauge (NaOH)
[OH⁻] = 0.1 mol/L → pOH = 1 → pH = 13
[OH⁻] = 0.1 mol/L → pOH = 1 → pH = 13
Technischer Hintergrund
Ionenprodukt von Wasser
Bei 25°C gilt für wässrige Lösungen das Ionenprodukt von Wasser:
Kw = [H⁺] · [OH⁻] = 10-14
Dies bedeutet, dass die Summe aus pH und pOH immer 14 ergibt.
Praktische Anwendungen
- Laborchemie: pH-Bestimmung durch Titration und pH-Meter
- Umweltschutz: Überwachung von Gewässern und Boden-pH
- Lebensmittelindustrie: Kontrolle der Säure/Basizität
- Medizin: pH-Kontrolle des Blutes und Urin-Tests
- Pufferchemie: Stabilisierung des pH in biochemischen Systemen
Häufige pH-Werte im Alltag
| Substanz | pH-Wert | Klassifikation |
|---|---|---|
| Magen-Salzsäure | 1–2 | Stark sauer |
| Zitronensaft | 2–3 | Sauer |
| Essig | 2.5–3.5 | Sauer |
| Tomate | 4–4.5 | Schwach sauer |
| Destilliertes Wasser | 7 | Neutral |
| Blut | 7.35–7.45 | Leicht basisch |
| Meerwasser | 8–8.3 | Basisch |
| Ammoniaklösung | 11–12 | Stark basisch |
| Natriumhydroxid (NaOH) | 13–14 | Stark basisch |
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